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Chemie: molare Masse

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1. Autor dieses Themas

   hk1992

   Moderator

   hk1992 hat kostenlosen Webspace.

   16:25, 15.6.2008

   Hi,
   ich weiß nicht ob ich hier ein Problem mit der Aufgabe habe, aber es ist schon etwas her als ich die letzte Aufgabe aus dem Thema gemacht habe und mir erscheint meine Lösung ein bisschen zu simpel.
   
   Aufgabe: Berechne die Masse an Zinksulfat (Kaliumbromid), die man für eine Lösung benötigt (1 mol/Liter).
   
   Zinksulfid = ZnSO4 <- die 4 muss kleingestellt sein
   Kaliumbromid = KBr
   
   Atommassen in u:
   Zink = 65,37
   Schwefel = 32,07
   Sauerstoff = 16
   Kalium = 39,10
   Brom = 79,9
   
   Ich hab dann einfach gerechnet:
   ZnSO4:
   65,37+32,07+16 = 113,44 (g/mol) Da ein Mol in der lösung ist, wär das schon das Ergebnis ?
   
   KBr:
   
   39,1+ 79,9 = 119 (g/mol) Hier das gleiche.
   
   
   Meine Frage nun:
   Ist das wirklich so einfach oder hab ich da was falsch ? Wenn was falsch ist, dann berichtigt mich bitte.
   
   Danke schonmal,
   hk1992

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3. s********r

   16:37, 15.6.2008

   Hätt ich jetzt auch so gemacht... Beim ersten hast du jedoch vergessen, die molare Masse von Sauerstoff mit 4 zu multiplizieren:
   
   65.37+32.07+16*4 = 161.44*g*mol^-1
   
   Die Lösung wäre also: Für einen Liter einer 1molaren ZnSO4-Lösung braucht man 161.44g ZnSO4.
   
   MfG
   
   sebigisler
4. Autor dieses Themas

   hk1992

   Moderator

   hk1992 hat kostenlosen Webspace.

   16:45, 15.6.2008

   Danke, dummer Fehler. Das ganze kam mir nur etwas einfach rüber, aber ist es scheinbar auch :D

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